火焰（来自拉丁文法文）是火焰中可见的气体部分。这是由于在薄区域中发生的高放热反应引起的。非常热的火焰非常热，足以使离子化气态成分的密度足以被认为是等离子体。

火焰的颜色和温度取决于燃烧所涉及的燃料类型，例如，将打火机固定在蜡烛上时。施加的热量导致烛蜡中的燃料分子蒸发。然后，在这种状态下，它们可以很容易地与空气中的氧气发生反应，从而在随后的放热反应中释放出足够的热量，从而使更多的燃料蒸发，从而维持稳定的火焰。火焰的高温导致汽化的燃料分子分解，形成各种不完全的燃烧产物和自由基，然后这些产物彼此反应并与参与反应的氧化剂发生反应。火焰中足够的能量会激发一些瞬态反应中间体（如亚甲基自由基（CH）和双原子碳（C2））中的电子，当这些物质释放出多余的能量时，它们会发出可见光（请参见下面的光谱）解释哪种特定的自由基会产生哪些特定的颜色）。随着火焰燃烧温度的升高（如果火焰中包含未燃烧的碳或其他物质的小颗粒），火焰释放的电磁辐射的平均能量也会升高（请参见黑体）。

除氧气外，其他氧化剂也可用于产生火焰。在氯气中燃烧的氢气会产生火焰，并在此过程中释放出气态氯化氢（HCl）作为燃烧产物。许多可能的化学组合中的另一种是肼和四氧化二氮，它们是高齿的，通常用于火箭发动机。含氟聚合物可用于提供氟作为金属燃料的氧化剂，例如金属。在镁/特氟隆/氟橡胶组合物中。

火焰中发生的化学动力学非常复杂，通常涉及大量化学反应和中间物种，其中大多数是自由基。例如，众所周知的化学动力学方案GRI-Mech使用53种和325个基本反应来描述沼气的燃烧。

有不同的方法将所需的燃烧成分分配给火焰。在扩散火焰中，氧气和燃料相互扩散。火焰在它们相遇的地方发生。在预混合的火焰中，氧气和燃料预先进行了预混合，这导致了不同类型的火焰。蜡烛火焰（扩散火焰）通过燃料的蒸发而工作，燃料在层流的热气流中上升，然后与周围的氧气混合并燃烧。

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