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In chimica, un sapone è un sale di un acido grasso. Gli usi domestici per i saponi comprendono il lavaggio, il bagno e altri tipi di pulizie, in cui i saponi agiscono come tensioattivi, emulsionando oli per consentire loro di essere trasportati via dall'acqua. Nell'industria sono utilizzati anche nella filatura dei tessuti [sono necessarie ulteriori spiegazioni] e sono componenti importanti di alcuni lubrificanti. I saponi metallici sono anche inclusi nelle formulazioni di pitture ad olio degli artisti moderni come modificatore di reologia.

I saponi per la pulizia sono ottenuti trattando oli e grassi vegetali o animali con una base forte, come idrossido di sodio o idrossido di potassio in una soluzione acquosa. Grassi e oli sono composti da trigliceridi; tre molecole di acidi grassi si attaccano a una singola molecola di glicerolo. La soluzione alcalina, che viene spesso chiamata liscivia (sebbene il termine "sapone di liscivia" si riferisca quasi esclusivamente ai saponi a base di idrossido di sodio), induce la saponificazione.

In questa reazione, i grassi trigliceridi si idrolizzano prima in acidi grassi liberi, e poi questi ultimi si combinano con gli alcali per formare sapone grezzo: un amalgama di vari sali di sapone, grasso in eccesso o alcali, acqua e glicerolo liberato (glicerina). La glicerina, un utile sottoprodotto, può rimanere nel prodotto saponoso come agente ammorbidente o essere isolata per altri usi.

I saponi sono componenti chiave della maggior parte dei grassi lubrificanti, che di solito sono emulsioni di sapone di calcio o sapone di litio e olio minerale. Molti altri saponi metallici sono anche utili, compresi quelli di alluminio, sodio e loro miscele. Tali saponi sono anche usati come addensanti per aumentare la viscosità degli oli. Anticamente, i grassi lubrificanti venivano prodotti con l'aggiunta di calce all'olio d'oliva.

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