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En química, un jabón es una sal de un ácido graso. Los usos domésticos de los jabones incluyen el lavado, el baño y otros tipos de limpieza, donde los jabones actúan como tensioactivos, aceites emulsionantes para permitir que sean arrastrados por el agua. En la industria también se usan en hilatura textil [se necesita más explicación] y son componentes importantes de algunos lubricantes. Los jabones metálicos también se incluyen en las formulaciones de pinturas al óleo de artistas modernos como modificador de la reología.
Los jabones para limpieza se obtienen tratando aceites y grasas vegetales o animales con una base fuerte, como hidróxido de sodio o hidróxido de potasio en una solución acuosa. Las grasas y los aceites están compuestos de triglicéridos; Tres moléculas de ácidos grasos se unen a una sola molécula de glicerol. La solución alcalina, que a menudo se llama lejía (aunque el término "jabón de lejía" se refiere casi exclusivamente a jabones hechos con hidróxido de sodio), induce la saponificación.
En esta reacción, las grasas triglicéridas se hidrolizan primero en ácidos grasos libres, y luego las últimas se combinan con el álcali para formar jabón crudo: una amalgama de varias sales de jabón, exceso de grasa o álcali, agua y glicerol liberado (glicerina). La glicerina, un subproducto útil, puede permanecer en el producto de jabón como agente suavizante o aislarse para otros usos.
Los jabones son componentes clave de la mayoría de las grasas lubricantes, que generalmente son emulsiones de jabón de calcio o jabón de litio y aceite mineral. Muchos otros jabones metálicos también son útiles, incluidos los de aluminio, sodio y mezclas de ellos. Tales jabones también se usan como espesantes para aumentar la viscosidad de los aceites. En la antigüedad, las grasas lubricantes se fabricaban mediante la adición de cal al aceite de oliva.
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